高一化学物质的量如何计算?

时间:2019-02-10 14:55:00 来源: 阅读:(

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摘要:高一化学物质的量在考试中多以计算题出现,那么高一化学物质的量如何计算?下面给大家详细介绍一下,同学们可参考!

  今天给大家带来高一化学物质的量相关知识点。下面一起来看看具体内容!

  本知识点是化学计量的基础,也是化学的基础语言之一,主要内容包含:物质的量及其单位,摩尔质量,阿伏加德罗常数,气体摩尔体积,阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大,是本节的难点,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

  误区提醒

  1、阿伏加德罗定律只适用气体,对固体、液体物质不适用。

  2、只有温度、压强、体积都相同的气体,其分子数才相同。

  3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

  4、使用摩尔作单位时,应该用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。否则,概念模糊,意义不清。高一化学物质的量高一化学物质的量

  8、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。(T、p恒定时:V1/V2=n1/n2=N1/N2)

  9、阿伏加德罗定律推论: PV=nRT

  (1)T、p恒定时:V1/V2=n1/n2=N1/N2 (2)T、p恒定时:ρ1/ρ2=M1/M2

  (3)T、p、V恒定时:m1/m2=M1/M2 (4)T、p、m恒定时:V1/V2=M2/M1

  (5)T、V恒定时:p1/p2=n1/n2=N1/N2 (6)T、V、m恒定时:p1/p2=M2/M1

  10、决定物质体积的三因素:

  (1)微粒(分子)的数目;(2)微粒(分子)本身的大小;(3)微粒与微粒之间的距离。

  A、对于固体和液体,由于他们的分子是紧密堆积的,所以他们分子之间的距离视为零。

  决定固体和液体体积的因素:微粒的数目和微粒本身的大小

  B、对于气体,分子之间的距离很远,分子的直径(本身的大小)与分子之间的距离比起来是很小很小的,所以分子的直径(本身的大小)可视为零。

  决定气体体积的因素:微粒的数目和微粒之间的距离

  11、物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ,单位: mol•L-1

  12、溶液的稀释:溶液稀释的总原则:溶质的量不变

  对于质量分数的溶液:溶质的质量不变,m1W1==m2W2

  对于物质的量溶液:溶质的物质的量不变,c1V1==c2V2

  13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系:c ==1000ρW/M (密度的单位:g/cm3 )

  14、一定物质的量浓度溶液的配制:容量瓶

  (1)步骤:计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

  (2)误差分析:A、仰视、俯视 B、未冷却

  15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系:

  理想气体状态方程,由此可推知以下重要推论:

  (1)同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

  (2)同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。

  (3)同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。

  (4)同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。

  (5)同温同容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。

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关键词: 高一化学物质的量 高一化学

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