高中化学必背化学方程式汇总,收藏!

时间:2019-01-03 13:46:17 来源: 阅读:(

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摘要:化学方程式是学好高中化学的重要组成部分,在考试中化学方程式的考察占了很大的比例,因此要想学好高中化学,需要同学们要熟记各类化学方程式。今天给大家带来高中化学必背化学方程式汇总,赶快记起来!

  高中化学中最重要的可以说是化学方程式了,因为在很多的题中都需要知道基本的方程式,然后进行配平或计算。高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式,以及金属单质等。今天文都中小学的小编给大家整理了高中化学必背化学方程式汇总,希望对同学们有帮助!

  金属氧化物类方程式

  1、低价态的还原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

  Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

  FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

  2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

  3、与水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  含氧酸类方程式

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

  H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑

  4、不稳定性:

  2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

  H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

  H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

  H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

  H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

  高中化学必背化学方程式汇总这篇内容给大家分享过了,希望对同学们有帮助!这只是高中化学学习中经常会考察的一部分,后面的学习还会遇到更多的化学方程式,同学们要注意积累哦!请继续关注文都中小学高考网!

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关键词: 高中化学必背化学方程式 化学方程式

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