高一化学必修二知识点:微粒之间的相互作用

时间:2018-12-02 13:39:00 来源: 阅读:(

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摘要:高中化学跟初中化学差别很大,不是简单的背背化学方程式就能学好的,涉及的内容也会更多更复杂,需要注意的易错点也很多。为此文都中小学的老师给同学们梳理了各章节的知识点,今天分享的是高一化学必修二知识点:微粒之间的相互作用,赶快收藏起来吧!

  高中化学是很多学生头疼的科目,这是因为化学知识点繁多,要想掌握必须下足功夫,为了帮助大家掌握这些知识点,下面文都中小学的老师给大家整理了高一化学必修二知识点:微粒之间的相互作用,一起来学习吧!

  微粒之间的相互作用

  化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

  1.离子键与共价键的比较高一化学必修二知识点

  离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

  共价键

  极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。

  非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。 

  2.电子式: 

  用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:

  (1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

  (2)[   ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。 

  3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 

  4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有  HF H2O  NH3 。高一化学必修二知识点

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