高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

时间:2018-11-26 10:44:06 来源: 阅读:(

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摘要:今天文都中小学的老师继续给大家分享高一化学必修一氧化还原反应知识点总结,高中化学必修一的知识点到这里已经快总结完了。同学们可以给之前总结的知识点收藏在一起,便于以后复习。下面一起来看看具体内容!

  高中化学知识点繁多,同学们一定要学会对知识点进行梳理,有条理的学习更能提高学习效率。下面文都中小学的老师给大家带来高一化学必修一知识点总结,今天分享的是氧化还原反应,赶快收藏起来对学习化学是很有帮助的!后续还会为大家整理更多,下面一起来学习学习吧!高一化学必修一知识点总结

  2.氧化还原反应中概念及其相互关系是怎样的? 

  氧化剂(有氧化性)→得到电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→还原产物。 

  还原剂(有还原性)→失去电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→氧化产物。 

  3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样的? 

  有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应以及置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应。 

  4.得失电子数目的计算方法:(高价低价)系数下标 

  5.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么? 

  单线桥法:箭号起点为还原剂即失电子的元素,终点为氧化剂即得电子的元素,只标电子转移的总数,不标得失。 

  双线桥法:用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来,箭头从反应物开始指向生成物,化合价升高的标在上面,降低的标在下面,在线桥上标出得失电子的总数目,电子得 失守恒。 

  6.特殊的氧化还原反应有哪几种? 

  (1)部分氧化还原反应  在氧化还原反应中,如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原,这就是部分氧化还原反应。如:MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O      

  (2)歧化反应  同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺一不可)。如:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O      

  (3)归中反应  不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律:高价+低价→中间价(注“可靠拢不交叉”)。如:H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 

  7.氧化还原反应的几种规律是什么? 

  (1)价态规律  元素处于最 高价时只具有氧化性,元素处于最 低价时只具有还原性,元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性.      

  (2)强弱规律  在同一反应中,氧化性:氧化剂 > 氧化产物;还原性:还原剂 > 还原产物  同种元素,一般情况下,高价的比低价的氧化性更强,如:氧化性:Fe3+ > Fe2+、HClO > Cl2 

  (3)归中规律  不同价态的同一元素的化合物间反应,遵循:高价降,低价升,只靠拢,不交叉,最 多到同价。 

  (4)守恒规律  还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数,即:化合价升高总数 = 化合价降低总数。 

  (5)先后规律  同等条件下,谁强谁先反应(强者先行)       

  不同的氧化剂与同一还原剂反应,氧化性强的氧化剂先反应      

  不同的还原剂与同一氧化剂反应,还原性强的还原剂先反应

  以上就是对于高一化学必修一氧化还原反应知识点总结的详细总结,建议同学们跟之前总结的知识点收藏在一起,便于以后复习!!如果大家想了解更多的关于高一化学必修一的相关知识点,可以继续关注我们文都中小学高考网。

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