高一化学必修二知识点:元素周期律

时间:2018-11-23 14:09:16 来源: 阅读:(

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摘要:高一化学有很多需要记忆的知识点,为了大家更好的学习高一化学,文都中小学的老师特意给大家整理了高一化学必修二知识点:元素周期律,一起来学习吧!

  高中化学分为选修和必修课程,在高一阶段学习任务比较重,需要学习两本必修课本,必修课程里有大量的内容需要我们去记忆,如化学方程式、化学实验、化学元素等等。为了方便同学们高一化学学习,文都中小学的老师整理了高一化学必修二知识点:元素周期律,下面一起来看看具体有哪些内容!

  1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 

  2.同周期元素性质递变规律高一化学必修二知识点高一化学必修二知识点

  元素周期表的应用 

  1、元素周期表中共有个7周期,3是短周期,4 是长周期。 

  2、在元素周期表中,ⅠA-Ⅶ A  是主族元素,主族和0 族由短周期元素、  长周期元素  共同组成。ⅠB -Ⅶ B  是副族元素,副族元素完全由长周期元素  构成。 

  3、元素所在的周期序数= 电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强, 元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强  。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱     

  4 、元素的结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和 元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的结构,预测元素的性质.元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体材料,在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。

  高一化学必修二知识点:元素周期律这篇知识点给同学们分享过了,希望同学认真阅读!元素周期表是高中化学学习的基础,同学们一定要熟练掌握!如果大家学习上还有其他疑问,可咨询我们的在线老师,更多高中化学知识点请继续关注我们文都中小学高考网!

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