高一化学必修一离子反应知识点总结

时间:2018-11-19 11:05:28 来源: 阅读:(

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摘要:期中考试已经结束了,新的学期也已经过去一半。现在同学除了通过考试及时查漏补缺外,还要学好课本上的知识点。及时对课本知识进行总结。今天给大家带来高一化学必修一离子反应知识点总结,赶快收藏起来吧!

  今天文都中小学的老师继续给大家带来高一化学必修一知识点总结,今天分享的是离子反应这一章节,这个知识点对高一学生李静是一个重难点,在考试中经常会出现。同学们要熟练掌握!下面一起来看看这章节具体讲了哪些内容吧!

  1.电解质和非电解质的定义以及范围是什么? 

  电解质:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。 

  酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 

  碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 

  盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 

  非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 

  注意: 

  ① 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 

  ② 电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

  ③ 能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 

  ④ 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 

  ⑤ 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等,由于它们的溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。 

  ⑥ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 

  2.强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么? 

  (1)强电解质:在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 

  (2)范围:     

  强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr)    

  强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)    

  大多数的盐及金属氧化物 

  注:一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3等,但它溶解的那部分会完全电离成离子,所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 

  (3)弱电解质:只有部分电离成离子的电解质 

  (4)范围: 

  弱酸:(H2CO3、CH3COOH等) 

  弱碱:[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2  等] 水 

  3.电离以及电离方程式的定义是什么? 

  电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式:用离子符号表示电解质电离过程的式子,叫做电离方程式。   

   阴、阳离子拆开写,但原子团不能拆开,如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。  

   阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。   

  强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆开。  

  强电解质用“=”,弱电解质用“ ⇌ ”  

      多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。 

  4.离子方程式定义以及书写步骤是什么? 

  离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 

  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 

  书写方法: 

  写:写出反应的化学方程式 

  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 

  注:不能拆的5种物质 

  ① 难溶或微溶物质

  ②弱电解质(弱酸、弱碱、水)

  ③氧化物

  ④气体

  ⑤单质 强调:澄清石灰水则应拆;若是石灰乳或石灰浆则不能拆。 

  5.离子共存的定义以及不能共存的情况是什么? 

  所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 

  A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。注:Fe(OH)3(红褐色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)2(白色);CuS(黑色);AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 

  B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+ 等。 

  C.结合生成难电离物质的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 

  D.发生氧化还原反应(如H+、NO3-和Fe2+)、水解反应的离子不能大量共存(待学)。 

  E.生成络合物,如Fe3+和SCN-等。 

  F.弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和碱性环境中大量共存。 

  注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。 

  6.离子方程式正误判断有哪六看? 

  一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 

  二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 

  三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 

  四看离子配比是否正确。 

  五看原子个数、电荷数是否守恒。 

  六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

  以上就是对于高一化学必修一离子反应知识点总结的详细介绍,希望对大家有帮助!高中化学在理科中算是需要记忆背诵比较多内容的学科了,同学们记忆高中化学知识点,不要死记硬背,要理解着去记忆。更多高一化学必修一知识点总结请继续关注文都中小学高考网!

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