高一化学第一章知识点有哪些?

时间:2018-11-15 13:46:28 来源: 阅读:(

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摘要:高中化学知识点比较多,记起来很吃力。但是如果把知识点分类整理就会容易很多,下面文都中小学的小编给同学们整理高一化学第一章知识点有,一起来看看吧!

 今天文都中小学的老师给大家继续整理了高一化学第一章知识点的知识点,很全很详细。初高中化学差别很大,涉及到的知识点有很多,不是简答背背化学方程式就可以学好的,平时要注意总结知识点。下面一起来看看高一化学必修一第一章具体有哪些知识点,赶快学起来吧!

  一.物质的量的定义及制定标准是什么?  

  1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。  

  2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 所含的碳原 子数相同,约为6.02 × 1023。 

  把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。  

  3.阿伏加德罗常数     

  把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1。  

  4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/NA 

  5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2 

  使用物质的量应注意事项: 

  ①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。 

  ②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 

  ③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。

   二.摩尔质量(M)定义及公式是什么? 

  1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

   2.单位:g/mol 或 g.mol-1 

  3.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 

  4.物质的量=物质的质量/摩尔质量   n = m/M  

  三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?  

  1.气体摩尔体积(Vm)   

  (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。  

  (2)单位:L/mol 或 m3/mol   

  2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm  

  3.标准状况特指0℃ 101KPa ,Vm = 22.4 L/mol。 

  4.阿伏加德罗定律:    

  同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.  

  5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT  

  推论: 

  (1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正 比:V1 :V2 = n1 :n2  

  (2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2 

  (3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2  

  四.物质的量在化学实验中的应用 

  1.物质的量浓度的定义及公式是什么?     

  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质 的浓度。 

  (2)单位:mol/L,mol/m3     

  (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积    C = n/V  

  2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?    

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。    

  (2)主要操作  所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 A.检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。  B.配制溶液  ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;  ⑧装瓶贴签。 

  注意事项: 

  A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。  

  B.使用前必须检查是否漏水。

   C.不能在容量瓶内直接溶解。  

  D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  

  E.定容时,当液面离刻度线1~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最 低处与刻度相切为止。 

  F.误差分析 

  a、称量产生误差 

  1)称量时左盘高,右盘低↓ 

  2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 (正常:m=砝码+游码;错误:砝码=m+游码)↓ 

  3)量筒量取液体药品时仰视读数↑ 

  4)量筒量取液体药品时俯视读数↓ 

  b、溶解、转移、洗涤产生误差 

  5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓ 

  6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓ 

  7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓ 

  c、定容误差 

  8)定容时仰视刻度↓ 

  9)定容时俯视刻度↑ 

  10)定容时液面低于刻度线↑ 

  11)未等溶液冷却就定容↑ 

  12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓

  13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓ 

  14)原容量瓶洗净后未干燥   无影响 

  15)容量瓶中含有少量的水   无影响 

  16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外  无影响 

  3.溶液稀释定律是什么?  C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) 

  4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式  C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)

  以上就是对于高一化学第一章知识点的详细整理,同学们可以先收藏起来,这个在后期复习时也是用得到的。文都中小学的老师后续还会继续为同学们更新更多的内容的,请继续关注我们文都中小学高考网哦!

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关键词: 高一化学第一章 高一化学

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