(完整版)高二化学考试必考知识点归纳整理5篇

时间:2021-08-24 10:47:34 来源:百度文库 阅读:(

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   高二化学考试必考知识点归纳整理5篇高中阶段学习难度、强度、容量加大,学习负担及压力明显加重,不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课,“看管式”的自习,“命令式”的作业,要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力,制定学习计划,养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!

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高二化学知识点总结1 
 

一、苯C6H6 

1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2 

二、乙醇CH3CH2OH 

1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏 

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基)

3、化学性质 

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基) 

3、化学性质 

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) 
​(2)乙醇的氧化反应 
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 

三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH 

1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶 

2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成) 

3、乙酸的重要化学性质 

(1)乙酸的酸性: 
弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性 
①乙酸能使紫色石蕊试液变红 
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 
(2)乙酸的酯化反应 
(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应) 
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂 

高二化学知识点总结2

 1.化学能与热能 

(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成 

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 
a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量 
b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量 
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 
练习: 
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B) 
 
                A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 
(4)常见的放热反应: 
A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; 
E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应: A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热:(重点) A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 

2.化学能与电能 (1)原电池(重点) 

A.概念:
 B.工作原理: 
a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应 
C.原电池的构成条件: 
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液

 
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关键词: 高二化学,知识点

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