高中化学知识点基本理论重点归纳(上)

时间:2018-11-16 15:33:26 来源: 阅读:(

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摘要:学好高中化学,基础知识点要掌握扎实,近期文都中小学高考网高二化学栏目梳理了一些经常会被同学们忽视的小的知识点,同学们学习之余要抽时间看一看哦!

  通过高中的学习,同学们都能体会到高中化学与初中化学差别,不再是简单的记记化学方程式就能学好,学习的内容越来越多,且越来越难。为了帮助同学们更好的学习,文都中小学的小编给大家整理了高中化学知识点,本篇文章梳理的是基本理论(上),一起来学习吧!

  高中化学知识点基本理论梳理

  1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 )的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃③ CH2O:甲醛、 乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一 元羧酸或酯;举一例:乙醛( C2H4O)与丁酸及其异构体( C4H8O2)

  3、一般原子的原 子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最 多。 碳元素形成的化合物种类最 多,且Ⅳ A族中元素组成的晶体 常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca 

  7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如 Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合 物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为 +1价,但在金属氢化物中氢为 -1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化 物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 。

  19、非金属元素的最 高正价和它的负价绝 对值之和等于 8,但氟无正价,氧在 OF2中为+2 价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结 构。

  23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24、 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25、 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

  26、 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  27、 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

  28、单质分子中一定不含有极性键。

  29、 共价化合物中一定不含有离子键。

  30、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

  31、 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

  32、 单质晶体一定不会是离子晶体。

  33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  34、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)

  35、对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

  36、氢键也属于分子间的一种相互作用, 它只影响分子晶体的熔沸点, 对分子稳定性无影响。

  37、 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

  39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40、 原子的最外电子层有 1个电子的元素不一定是Ⅰ A族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。

  41、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

  42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

  43、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

  44、 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

  45、 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、 CaC2 等是离子化合物。

  46、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

  47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

  48、 离子化合物不一定都是盐, 如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,但不是盐。

  49、 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

  50、 固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

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