高二化学反应原理之化学反应的方向及限度

时间:2018-11-14 16:00:27 来源: 阅读:(

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摘要:本篇文章分享的是高二化学学习的相关知识点,化学反应的方向及限度,同学们一起来学习吧!

  高二化学在学习过程中有很多重点内容,化学方程式、化学实验等等都要重点掌握,还有一个内容就是化学反应原理。今天小编梳理了高二化学反应原理的内容,化学反应的方向及限度,看看具体有哪些内容吧!

  【化学反应的方向】

  一、自发过程 

  概念:在一定温度和压强下,不借助外部力量就能自动进行的过程 

  特点:具有方向性,即过程的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向在该条件下肯定是不能自发进行。 

  1.  焓判据---放热反应有利于自发进行(表现为大多数能自发进行的反应为放热反应) 

  2. 熵判据---熵增大有利于反应自发进行(表现为大多数自发进行的反应为熵增大) 

  熵 S 体系的混乱度,越混乱,熵值越大

  △S= S(产物) - S(反应物) 

  气体体积增大的反应,△S>0; 气体体积减小的反应,△S<0 

  对于同一物质S(g)> S(l) > S(s)

  3.  复合判据△H-T•△S 

  △H-T•△S<0反应能自发进行;  

  △H-T•△S=0反应达到平衡状态; 

  △H-T•△S>0反应不能自发进行

高二化学反应原理

  【化学反应的限度】

  【化学平衡状态判断依据】 

  同种物质,v(正) =v(逆),即其生成速率=消耗速率

高二化学反应原理
高二化学反应原理
高二化学反应原理

  高二化学反应原理化学反应的方向及限度就先整理这些内容,同学们在课余时间预习或者温习的时候都可以参考一下。更多高二化学学习内容,尽在文都中小学高考网!

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关键词: 高二化学反应原理 高二化学

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