高考化学知识点总结之氧化还原反应的基本规律及应用

时间:2018-10-10 16:52:47 来源: 阅读:(

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摘要:马上进入高三第一轮复习阶段了,基础知识的夯实是关键。文都中小学老师特意整理了高考化学知识点总结,并会陆续分享给同学们,记得来查阅哦!

  今天给大家分享的是高考化学知识点中氧化还原反应的基本规律及应用,同学们抽时间好好看一看,捋顺一下,希望对大家的化学复习有所帮助!

高考化学知识点总结:氧化还原反应的基本规律及应用

  1.性质强弱规律 

  物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 

  2.反应先后规律 

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质,即强者优先反应。 

  3.价态归中规律 

  即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。

高考化学知识点总结

  4.邻位价态规律  氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。

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  5.电子守恒规律 

  对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

  以上就是高考化学知识点今天分享的内容了,收藏下来随时查看复习。更多高考化学知识点,请关注文都中小学高考网!

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关键词: 高考化学知识点总结 高考化学知识点

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