高考化学知识点总结:重要的混合物胶体

时间:2018-09-30 16:37:53 来源: 阅读:(

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摘要:高考第一轮复习的重点就是基础知识,夯实基础,才能更加灵活地运用去解答问题。高考化学知识点繁杂且多,同学们在复习的时候要细心认真,尤其是化学式、化学方程式等的书写!

  继续分享文都中小学老师做的高考化学知识点总结,今天这篇文章主要是梳理的化学中一种重要的混合物:胶体,主要整理了十个需要注意的电脑,同学们一起看看吧!

  高考化学知识点:胶体知识“10”提醒 

  (1) 胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100 nm)。 

  (2) 胶体的物理性质:①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④布朗运动;⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。 

  (3) 胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。 

  (4) 区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 

  (5) 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 

  (6) 胶体的布朗运动不是分子的运动,但反映了分子也在作无规则运动。 

  (7) 胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。 

  (8) 在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+ 的数目。 

  (9) Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时,出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉,后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 

  (10) 把握净水剂及其作用原理 

  胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+ 、Fe3+ 发生水解反应生成Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3胶体。

  以上就是文都中小学来时整理的高考化学知识点关于胶体的内容,不要小看基础知识,可能你在做某个题的时候疏漏了哪个基础点,这道题就做不出来,所以高考第一轮复习很关键哦!

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关键词: 高考化学知识点总结 高考化学知识点

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