高考化学知识点总结:溶解度及其曲线

时间:2018-09-28 16:52:48 来源: 阅读:(

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摘要:高考化学知识点有很多需要记忆的,为了高三学子更好的做好基础复习,文都中小学的老师特意给大家整理了高考化学知识点总结,供大家参考!

  文都中小学的老师今天整理的高考化学知识点总结是溶解度及其曲线的相关内容,同学们还记得都有哪些知识点吗?下面一起来看看具体有哪些内容!

  1.浓解度的概念及影响因素 

  在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

高考化学知识点总结

  影响溶解度大小的因素 

  (1) 内因:物质本身的性质(由结构决定)。 

  (2) 外因  ①溶剂的影响:如NaCl易溶于水,不易溶于汽油; 

  ②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。

  2.溶解度的表示方法及应用 

  (1) 列表法  硝酸钾在不同温度时的溶解度:

高考化学知识点总结

  (2)溶解度曲线

高考化学知识点总结

  (3)溶解度曲线的含义

高考化学知识点总结

  (1) 不同物质在各温度时的溶解度不同。 

  (2) 曲线与曲线交点的含义:表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 

  (3) 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 

  (4) 多数物质溶解度随温度升高而增大,有的变化不大(如NaCl),少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。

  (4) 判断结晶的方法 

  ①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法; 

  ②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;

  ③带有结晶水的盐,一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体,应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

  以上就是高考化学知识点溶解度及其曲线的详细内容,建议同学们收藏随时翻看。如果觉得自己复习吃力想要报补习班的话,也可以来文都中小学了解一下,相信我们的专业老师会带你更好地提升成绩的!

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