高二化学反应原理之原电池的工作原理

时间:2018-10-24 15:28:31 来源: 阅读:(

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高二化学反应原理:原电池的工作原理

  【原电池】------将化学能转变为电能的装置 

  较活泼的电极(负极)本身失去电子发生氧化反应,电子经导线移动使电流计指针偏转,并聚集到不活泼电极(正极)表面,溶液中的阳离子移向正极得到电子发生还原反应。 

  【原电池形成条件】 

  1. 活性不同的两个电极;

  2. 电解质溶液;

  3. 形成闭合回路;

  4. 能自发地进行氧化还原反应。 

  【规定】

  负极------较活泼电极,失电子,发生氧化反应, 通常溶解,质量减小         

   正极------不活泼电极,得电子,发生还原反应, 通常质量增大或产生气泡 

  【带电粒子的移动方向】 

  导线(电子):负极→正极 溶液(离子):阳离子移向正极,阴离子移向负极 

  【拓展】

高二化学反应原理

  【原电池的应用】 

  1.  加快氧化还原反应。 

  如Zn与稀硫酸反应制H2,粗Zn比纯Zn反应快 

  再如Zn 与稀硫酸反应制H2,加入适量CuSO4固体,反应加快 

  2. 比较金属活动性强弱,负极比正极活泼。

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关键词: 高二化学反应原理 高二化学

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